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有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.求:(1)原混合物中Fe的质量(2)所有稀硫酸的物质的量浓度(1)
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问题描述:

有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2

向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.求:

(1)原混合物中Fe的质量

(2)所有稀硫酸的物质的量浓度

(1)11.2g(2)2mol/L

盛波回答:
  1)因为加入KSCN没变化,即所有的铁都为亚铁离子   根据Fe+2Fe3+=3Fe2+   可知原混合物中,除去与硫酸反应生成氢气的铁,剩余的铁与氧化铁的摩尔比为1:1   氢气有3.36L,即为3.36/22.4=0.15mol,消耗的铁有0.15*56=8.4g   剩余混合物质量为19.2-8.4=10.8g,其中铁与氧化铁的摩尔比为1:1   设铁有xmol,   则56x+160x=216x=10.8   x=0.05mol,0.05*56=2.8g   则原混合物中,铁有8.4+2.8=11.2g,氧化铁有8g(也是0.05mol,可知正确)   2)最后所有物质都转化为硫酸亚铁   由1),可知亚铁离子有0.15+0.05+2*0.05=0.3mol   则硫酸根有0.3mol,硫酸有0.3mol,浓度为0.3/0.15=2mol/L
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