（2014•长沙模拟）工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．（1）已知在某温度和压强下：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ
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问题描述：
（2014•长沙模拟）工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
（1）已知在某温度和压强下：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
③2CH3 OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
则在相同的温度和压强下，CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式是______．
（2）在一定温度下，若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为
（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10mol CO．20a mol H2和10a mol CH3OH，判断平衡移动的方向是______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）判断该反应达到平衡状态的依据是______（填字母序号）．
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．2v逆（H2）=v正（CO）
D．容器内CO、H2、CH3 OH的浓度之比为1：2：1
E．CH3 OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（4）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 1mol CO、2mol H2 | 1mol CH3 OH | 2mol CH3OH | |
| 反应能量变 化的绝对值（kJ） | a | b | c |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
司秀华回答：
（1）①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
③2CH3 OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
根据盖斯定律：①×12
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