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【向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中,加入适量的稀硫酸,各物质恰好完全反应.测得所得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4:1,那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04之间物质的量之比为______.】
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问题描述:

向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中,加入适量的稀硫酸,各物质恰好完全反应.测得所得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4:1,那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04之间物质的量之比为______.

何彦昭回答:
  假设H2的物质的量为1mol,则反应Fe2+的物质的量为4mol,   由题意可知,反应后溶液中溶质为FeSO4,根据Fe元素守恒n(FeSO4)=n(Fe2+)=4mol,根据硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4)=4mol;   令Fe2O3和Fe的物质的量分别为xmol、ymol,根据Fe元素守恒及电子转移守恒列方程,则:   2x+y=42x×1+1×2=2y
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