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影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究.实验一:甲同学研究的实验报告如表:实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中
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问题描述:

影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究.

实验一:甲同学研究的实验报告如表:

实  验  步  骤现  象结  论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中;
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg.
反应快慢:
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼,反应速率越快.
该同学的实验目的是研究___对反应速率的影响;根据控制变量法,要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是保持___相同.

实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快.

(1)针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看,你猜想反应速率明显加快的原因还可能是___.

(2)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是___(选填编号).

A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.水 D.氯化锰.

贾晓波回答:
  实验一:该反应中酸及其浓度相同,金属不同,所以其实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的影响,做对比实验时只能一个条件不同,其它条件必须完全相同,所以要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是保持温度相同,   故答案为:反应物本身的性质;温度;   实验二:(1)KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰,锰离子有催化作用,所以猜想还可能是催化剂的作用,   故答案为:生成的锰离子有催化作用;   (2)要想验证锰离子的催化作用,在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可,不能加入氯化锰,阴离子氯离子对实验有干扰,   故答案为:B.
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