影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究.
实验一:甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸,设计实验方案研究影响反应速率的因素.研究的实验报告如下表:
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中; ②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg | 反应快慢: Mg>Al>Fe | 反应物的性质越活泼, 反应速率越快. |
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图装置同温下进行定量实验.用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L 及2mol/L的足量稀硫酸反应.通过______可以说明浓度对化学反应速率的影响.
实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在开始一段时间内,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快.
(1)针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是______的影响.
(2)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,可以在反应一开始时加入______
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水.