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【17.⑴(9分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加】
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问题描述:

17.⑴(9分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。

①请写出方框内物质的化学式:。

②针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是的影响。

③若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是。

A.硫酸钾B.硫酸锰C.水D.氯化锰

钱峰回答:
  CO2;催化剂;B分析:根据原子守恒,反应物含O原子40个,C原子10个,反应后产物即为10CO2;KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰,锰离子有催化作用,所以猜想可能是催化剂的作用;要想验证锰离子的催化作用,在做...
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