某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究.草酸与酸性高锰酸钾的反应为:2KMnO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.室温下,实验数据如下:
加入试剂(取等体积溶液) | 0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4 | 0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4 MnSO4固体 | 0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4 Na2SO4固体 |
褪色时间/s | 116 | 6 | 117 |
(1)该实验结论是___.
(2)还可以控制变量,研究哪些因素对该反应速率的影响:___.
(3)进行上述三个实验后,该同学进行反思,认为实验①的现象可以证明上述结论.请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因:___.
(4)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是___.