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将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分...>
将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热,待氯酸钾反应结束,收集标准状况下的氧气3.36L（标准状况下氧气的密度为1.429g/L）,剩余固体物质的质量为12.45g.求原混合物的总质量是多少?
1人问答
问题描述：

将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热,待氯酸钾反应结束,收集标准状况下的氧气3.36L

（标准状况下氧气的密度为1.429g/L）,剩余固体物质的质量为12.45g.求原混合物的总质量是多少?

别乱说

狄玉来回答：
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　　设氯酸钾的质量为x,氯化钾的质量为y 　　2KClO3===2KCl+3O2↑ 　　24514996 　　xy1.429g/L*3.36L 　　得：x=12.25gy=7.45g 　　因为二氧化锰和氯化钾得质量和为12.45g,则二氧化锰的质量=12.45g-7.45g=5g 　　即原混合物质量=5g+12.25g=17.25g
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