高中化学电离与水解问题求解0.1mol/L的硫酸铵溶液中,下列粒子浓度关系的说法判断：①铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度②2c(一水合氨)+2c(铵根离子)=c(硫酸根离子)谢谢!
1人问答
问题描述：
高中化学电离与水解问题求解
0.1mol/L的硫酸铵溶液中,下列粒子浓度关系的说法判断：
①铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度
②2c(一水合氨)+2c(铵根离子)=c(硫酸根离子)
谢谢!
陆艳青回答：
硫酸铵是强电解质,完全电离,电离出来的铵根离子浓度为硫酸根离子浓度的2倍,但因为铵根离子水解（盐的水解程度一般很小,所以,盐水解的方程式一般用可逆号表示.彻底双水解除外）而使得铵根离子浓度小于硫酸根离子浓度的2倍!正因为水解程度很小,即使不是2倍,也接近2倍,即大于硫酸根离子浓度的1倍的.（刚学水解的同学往往,一想到水解,就会容易想到一般的化学反应,误以为盐大部分水解变成酸和碱了!）
正因为铵根离子水解的程度不大,所以,一般认为,水解产生的一水合氨分子浓度亦很小,故可不考虑一水合氨分子分解.所以,由物料守恒（在硫酸铵中氮原子个数为硫原子的2倍）：可得c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(SO42-),也有习题资料中认为：部分一水合氨分子分解为NH3,但也同样认为分解的浓度很小,认为NH3并不从水中逸出.故由物料守恒可得：
c(NH4+)+c(NH3.H2O)+c(NH3)=2c(SO42-)
化学推荐
化学推荐
最新更新
精品分类
优秀化学推荐
热门化学
邮箱： 