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高中化学等浓度等体积的HANaA溶液,已知HA电离程度大于NaA,则混合后离子浓度大小为什么不是氢离子大于钠离子?HA电离的氢离子不是多一点吗?
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问题描述:

高中化学

等浓度等体积的HANaA溶液,已知HA电离程度大于NaA,则混合后离子浓度大小为什么不是氢离子大于钠离子?HA电离的氢离子不是多一点吗?

彭英雄回答:
  已知HA电离程度大于NaA错了,   HA是弱电解质,NaA是强电解质,所以等浓度等体积,钠离子多
柳成林回答:
  已知HA电离程度大于NaA水解程度,又怎样解释呢?
彭英雄回答:
  即HA电离程度大于A﹣水解程度,   H+来自H2O≒H++OH﹣电离程度极小   HA≒H++A﹣电离程度较小   因此Na+>H+
柳成林回答:
  NaA电离程度大于HA?怎样判断?
彭英雄回答:
  等浓度,设为a,强电解质NaA完全电离Na+=a   弱电解质HA不完全电离H+﹤﹤a   ①HA电离程度大于NaA水解程度,   A﹣﹥Na+﹥H+﹥OH﹣   ②NaA水解程度大于HA电离程度,   Na+﹥OH﹣﹥A﹣﹥H+
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