离子方程式书写的常见错误 　　1．主观臆断,不符合客观事实 　　如：钠投入硫酸铜溶液中 　　写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+ 　　应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,所以应写成： 　　2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 　　2．不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述 　　对不该写离子方程式的错写出离子方程式. 　　如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体 　　错写成：H++Cl-HCl↑ 　　错在反应不是在溶液中进行,不能写离子方程式,反应应该用下列化学方程式表示： 　　NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 　　与之相类似的,如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等,都是不在溶液中进行的反应,就是有离子参加反应,也不能用离子方程式来表示反应. 　　3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏 　　将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号,而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号. 　　如：石灰石加入醋酸溶液 　　正确的写法：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ 　　如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸 　　错误：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- 　　错把HClO当作易电离的强酸. 　　正确：Cl2+H2O===H++Cl-+HClO 　　4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒 　　如：将铜片插入硝酸银溶液中 　　错误：Cu+Ag+===Cu2++Ag 　　错在等号两边电荷不守恒 　　正确：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 　　5．对微溶物的处理不当 　　如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液 　　+Ca2+==CaCO3↓ 　　错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在,Ca(OH)2应写成分子式. 　　如：向澄清石灰水中加稀硫酸 　　错误：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O 　　错在澄清石灰水处于全溶状态,应写离子符号,而生成物的CaSO4是微溶物,应写分子式. 　　6．离子配比不合理 　　如：氢氧化钡和硫酸溶液反应 　　错在不符合反应物离子组成比,每个分子Ba(OH)2电离,生成1个Ba2+同时,生成2个OH- 　　为避免上述这种种错误的发生、正确快速地写出离子方程式,应做好如下工作： 　　1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体. 　　2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律. 　　酸：除H2SiO3外,一般常见酸均溶于水. 　　碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶,Ca(OH)2微溶外,其余碱一般不溶于水. 　　盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水. 　　氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶. 　　硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶. 　　此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等. 　　3．记住常见的弱酸弱碱. 　　弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等. 　　弱碱：NH3·H2O 　　4．把握好微溶物的处理原则. 　　5．掌握书写步骤,对于较复杂的离子方程式的书写,最好先写出正确的化学方程式,然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式. 　　6．认真做好检查. 　　检查或判断一个离子方程式是否正确,要进行七看： 　　(1)看：反应条件是否是自由离子间的反应. 　　非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示. 　　(2)看：反应能否发生. 　　如AgCl+HNO3≠,因AgCl不溶于酸. 　　(3)看：是否符合反应规律. 　　如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错) 　　只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+. 　　(4)看：是否符合离子方程式的书写规则. 　　可溶性强电解质写成离子符号,难溶物、气体、弱电解质写成分子式. 　　(5)看：反应物、生成物中有无微溶物. 　　(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒,电荷守恒. 　　(7)看：离子配比数是否正确. 　　容易忽视的几个问题： 　　1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式? 　　不一定.只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应,才写出离子方程式.例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应 　　这个反应本质属于离子反应,但不是以自由移动离子形式参加的反应,故只能用分子式表示,而不能写离子方程式. 　　2．离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应? 　　“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应”.是否全部如此,毫无例外呢? 　　事实证明,这只是个一般规律.如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式,但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是： 　　即这个离子方程式不代表一类反应.造成这种特殊的原因是在这些反应中,反应物中所有离子都参与反应,不可能有第二种物质来代替.从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系. 　　3．离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示? 　　“用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式.”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示,例如,反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时,则需遵照规定,用分子式或化学式来表示,而不能拆写成离子符号.