【甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-akJ/mol．在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1molC】|初中化学问答-字典翻译问答网

【甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-akJ/mol．在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1molC】

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问题描述：

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-a kJ/mol．在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．

（1）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

①a___0（填“>”“<”“=”）．

②下列说法正确的是___（填序号）．

a．1mol CO（g）和2mol H2（g）所具有的能量小于1mol CH3OH（g）所具有的能量

b．将1mol CO（g）和2mol H2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量

c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小

d．如将一定量CO（g）和H2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO（g）被还原．

（2）①上述反应达到平衡时，CO的转化率为___

②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___

A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的颜色保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1

③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1

则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=___kJ•mol-1

（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．该电池负极的电极反应式为___．

孙成柱回答：

网友采纳

　　（1）①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-akJ/mol．图象分析可知先拐先平温度高，温度越高CO转化率越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H<0，则a>0，　　故答案为：>；　　②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H═-86.6KJ/mol，反应是气体体积减小的放热反应；　　a．反应为放热反应，1molCO（g）和2molH2（g）所具有的能量大于1molCH3OH（g）所具有的能量，故a错误；　　b．将1molCO（g）和2molH2（g）置于一密闭容器中充分反应，反应为可逆反应不能进行彻底，反应后放出的热量小于aKJ，故b错误；　　c．为放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值是焓变数值，确定的化学反应，焓变不随温度变化，只与起始和终了物质能量差有关，故c错误；　　d．如将一定量CO（g）和H2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，是反应焓变的数值，则此过程中有1molCO（g）被还原．故d正确；　　故答案为：d；　　（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H═-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入ImolCO和2molH2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的35