K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料．以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图1：（1）几种盐的溶解度见图2．反应Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液
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问题描述：
K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料．以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图1：
（1）几种盐的溶解度见图2．反应Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、___、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品．
（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是___．
（3）反应Ⅳ的化学方程式为___．
（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为___．
（5）图3煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线．
①该曲线中B段所表示物质的化学式为___．
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小．试分析产物总锰含量减小的原因___．
范永回答：
（1）四种物质中相同温度下硫酸钾溶解度最小，所以反应Ⅲ中蒸发浓缩后硫酸钾析出，趁热过滤减少杂质，得硫酸钾晶体，再洗涤、干燥即可，
故答案为：趁热过滤；
（2）检验Cl-用硝酸银溶液和稀硝酸，同时又要除去干扰实验的硫酸根离子，具体方案为：取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，
故答案为：取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液；
（3）二氧化硫与二氧化锰反应，除杂后得到硫酸锰晶体，可知二者反应生成硫酸锰，反应方程式为：MnO2+SO2=MnSO4，
故答案为：MnO2+SO2=MnSO4；
（4）+4价锰离子具有氧化性可以氧化氯离子为氯气，四氧化三锰可改写为MnO2•2MnO，MnO2与浓盐酸生成MnCl2、Cl2和H2O、MnO与盐酸生成MnCl2和H2O，反应方程式为：Mn3O4+8H++2Cl- △ .
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