下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol
1人问答
问题描述：
下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A.一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+566.0kJ/mol
C.已知则可以计算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6 kJ/mol
D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
杜秀菊回答：
A．相同条件下的同一可逆反应，热数值与化学计量数成正比，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以生成2mol氨气分解，放出的热量大于38.6kJ，故A错误；
B．因CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=-2×283.0KJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0KJ/mol=+566.0kJ/mol，故B正确；
C．在反应CH3-CH3→CH2=CH2+H2中，断裂6molC-H键，1molC-C键共吸收的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，
生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molC-H键，1molC=C、1molH-H，共放出的能量为：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，
吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6，所以反应热为+125.6kJ/mol，
则热化学方程式为CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）△H=+125.6kJ/mol，故C正确；
D．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误；
故选BC．
八字精批
八字合婚
八字起名
八字财运
2024运势
测终身运
姓名详批
结婚吉日
化学推荐
化学推荐
最新更新
精品分类
优秀化学推荐
热门化学
邮箱： 
