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试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。(1)CO2(直线形)(2)SiF4(正四面体)(3)BCl3(平面三角形)(4)NF3(三角锥形)(5)(V形)(6)N2H4(
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问题描述:

试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。

(1)CO2(直线形)

(2)SiF4(正四面体)

(3)BCl3(平面三角形)

(4)NF3(三角锥形)

(5)(V形)

(6)N2H4(N—N单键,非平面形)

蒋书运回答:
  (1)CO2:C以两个sp杂化轨道分别与两个O形成σ键。C上另两个未杂化的p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键,分子构型为直线形。(2)SiF4:Si以四个sp3杂化轨道分别与四个F形成σ键,分子构型为正四面体形。(3)BCl3:B采取sp2杂化,三个sp2杂化轨道分别与三个Cl形成σ键,分子构型为平面三角形。(4)NF3:N采取sp3杂化,其中一个轨道上有一对电子,不参与成键,另外三个杂化轨道分别与三个F形成σ键,由于一对电子的存在,三个F不可能平均瓜分N周围的空间,而是被孤对电子排斥到一侧,形成三角锥形结构。(5):N采取sp2杂化,其中两个杂化轨道分别与两个O形成σ键,另一个有一对孤对电子,未杂化的p轨道与两个O上的另一个p轨道形成键,形成V形分子结构。(6)N2H4:N采取sp3杂化,四个杂化轨道中的三个分别与一个N和两个H形成三个σ键,每个N上还有一对孤对电子,故不可能为平面结构。
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