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已知:①KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)②检验Mn2+的存在:5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+下列说法中错误的是()A.S2O82-离子中存在一个过氧键(-O-O-),则S2O82-离子中硫元素
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问题描述:

已知:

①KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

②检验Mn2+的存在:5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+

下列说法中错误的是()

A.S2O82-离子中存在一个过氧键(-O-O-),则S2O82-离子中硫元素的化合价为+6

B.反应②若有0.1mol还原剂被氧化,则转移电子0.5mol

C.K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体

D.反应①配平后还原剂与还原产物之比为8:1

卢满涛回答:
  A.S2O82-中存在一个过氧键(-O-O-),其中有2个氧原子为-1价,令S元素化合价为a,根据化合价代数和等于所带电荷,则:2a+6×(-2)+2×(-1)=-2,解得a=6,故S2O82-中硫元素化合价为+6,故A正确;   B.反应②Mn元素化合价由+2价升高到+7价,升高5价,Mn2+为还原剂,则若有0.1mol还原剂被氧化,则转移电子0.5mol,故B正确;   C.K2S2O8可氧化锰离子生成高锰酸根离子,说明氧化性比高锰酸钾强,而高锰酸钾可氧化浓盐酸生成氯气,则K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体氯气,故C正确;   D.配平后的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中16molHCl参加反应,有10mol被氧化,生成2mol氯化锰,则还原剂与还原产物之比为5:1,故D错误.   故选D.
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