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锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4,Fe元素为+3价,Zn、Mn元素化合价相同)是一种重要的磁性材料.测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下:(1)a、b、c的代数关系式为___.(2)“除锰”时发生反应的离子方
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问题描述:

锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4,Fe元素为+3价,Zn、Mn元素化合价相同)是一种重要的磁性材料.测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下:

(1)a、b、c的代数关系式为___.

(2)“除锰”时发生反应的离子方程式为___.

(3)配制溶液A用的玻璃仪器有___、烧杯、玻璃棒及胶头滴管.

(4)准确量取25.00mL溶液A,二甲酚橙作指示剂,用0.01000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Zn2+(反应原理为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+),至滴定终点时消耗EDTA 标准溶液20.00mL.通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数(写出计算过程)___.

宁卓回答:
  锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4,Fe元素为+3价,Zn、Mn元素化合价相同)加盐酸溶解,再加(NH4)2S2O8把锰离子氧化为二氧化锰,过滤,滤液中含有铁离子和锌离子,加NaF和缓冲溶液掩蔽铁,最后测定锌;   (1)ZnaMnbFecO4,Fe元素为+3价,Zn为+2价,Zn、Mn元素化合价相同,则2a+2b+3c+(-2)×4=0,则2a+2b+3c=8,   故答案为:2a+2b+3c=8;   (2)(NH4)2S2O8把锰离子氧化为二氧化锰,同时生成硫酸根离子,其反应的离子方程式为:Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+;   故答案为:Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+;   (3)配制250mL溶液,先在烧杯中溶解药品,用玻璃棒搅拌,转移到250mL容量瓶,定容,故答案为:250mL容量瓶;   (4)由Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+,可知Zn2+的物质的量n(Zn2+)=n(H2Y2-)=0.01000mol•L-1×0.0200L,   则250mL溶液中Zn2+的物质的量为n(Zn2+)=0.01000mol•L-1×0.0200L×250mL25mL
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