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铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺,离子方程式为(2
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问题描述:

铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺,离子方程式为          

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为___    _。证明混合物中存在Fe2+的操作:                    ,在实验室中,FeCl3可用铁粉和___   ____反应制备.

(3)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体主要操作包括:滴入过量盐酸,         、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和           。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4其反应的离子方程式为___                     。

 

蔡金燕回答:
  (1) 2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+            (2)10%  取少量溶液,滴入高锰酸钾溶液,若溶液褪色,则有Fe2+; Cl2   (3) 蒸发浓缩、玻璃棒  (4)2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O
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