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测定水中溶解氧的方法:量取20mL水样,迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液,再加入KI,立即塞好塞子,振荡使其完全反应.打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成,6.0mLNa2S2O3溶液
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问题描述:

测定水中溶解氧的方法:量取20mL水样,迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液,再加入KI,立即塞好塞子,振荡使其完全反应.打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成,6.0mLNa2S2O3溶液(每毫升含溶质1×10-5mol)与生成的碘恰好完全反应.上述过程发生反应的化学方程式为:

①2MnSO4+4KOH+O2→2MnO(OH)2+2K2SO4;

②MnO(OH)2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O;

③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6

该样品中溶解氧量为()

A.0.75 mg/L

B.48 mg/L

C.24 mg/L

D.12 mg/L

宋春霞回答:
  已知:2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2; MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,   可得关系式:O2~4S2O32-,n(S2O32-)=0.01mol/L×0.006L=6×10-5mol,则n(O2)=14
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