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【已知可逆反应X(g)+2Y(g)⇌Z(g)△H<0,一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列说法正确的是()A.a点正反应速】
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问题描述:

已知可逆反应X(g)+2Y(g)⇌Z(g)△H<0,一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列说法正确的是()

A.a点正反应速率大于逆反应速率

B.增大X的浓度,X的转化率增大

C.容器中压强恒定时,不能说明反应已达平衡状态

D.保持温度和密闭容器的压强不变,再充入1 mol X和2 mol Y,再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

孟晓军回答:
  A.从图象看,a点未达到平衡,平衡正向进行,故a点正反应速率大于逆反应速率,故A正确;   B.增大X的浓度,能提高Y的转化率,而X得转化率反而降低,故B错误;   C.此反应的特点为前后气体分子数不等的反应,正反应是气体体积减小的方向,当压强恒定,说明达到平衡状态,故C错误;   D.从图象可知,起始时X的浓度为1mol/L,故起始X的物质的量为2mol,Y为4mol,二者按1:2加入,再充入1molX和2molY,由于反应条件为恒温恒压,反应物符合初始比例和原平衡等效,故再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值不变,故D错误;   故选A.
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