某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．（1）在实验前，依据Fe2+的___性，填写了如表．实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓
1人问答
问题描述：
某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．
（1）在实验前，依据Fe2+的___性，填写了如表．
实验操作预期现象 反应的离子方程式 向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O（2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有___；另一只试管滴加几滴___溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+．
（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．___
（4）该小组用如图装置进行探究：
步骤 操作及现象解释或结论 关闭k、b，打开a，开始甲中反应，一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化 溶液深棕色由___与NO或NO2反应而的得到 停止甲中反应，打开k、b，关闭a，持续通入N2一段时间 该操作的目的___ 更换新的丙、丁装置，再通一段时间N2后关闭k，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同 乙瓶中发生的化学反应方程式为___| ① |
| ② |
| ③ |
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想___；不确定的是猜想___，有待后续实验进一步探究．
斯科回答：
（1）在离子方程式Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2+H2O中，Fe2+被氧化为Fe3+，显示还原性，故答案为：还原；（2）向反应后溶液中均加入KSCN溶液变红，故可以说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为了Fe3+，Fe2+遇K3[Fe（CN）6]产生蓝色...
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