A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电
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问题描述：
A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电 子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB2属于___分子（填“极性”或“非极性”），分子中有___个σ 键，___个π键．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于___晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示）
（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为___，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为___．
江青茵回答：
A，B，C，D均为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2，A为第IVA族元素；B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，B为O元素；
C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则C原子的最外层电子排布式为3s23p3，所以C为P元素；
D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，则D原子的最外层电子排布式为3s23p4，所以D为S元素；
（1）当n=2时，A是C元素，则AB2是CO2，二氧化碳是直线型结构，正负电荷重心重合，所以是非极性分子，CO2分子的结构式为O=C=O，则分子中有2个σ键，2个π键，
故答案为：非极性；2、2；
（2）当n=3时，A是Si元素，硅和氧形成的晶体是二氧化硅晶体，二氧化硅晶体是由原子构成的，属于原子晶体，
故答案为：原子；
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，则A是Si元素，同一周期中，原子的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于第VIA族元素，所以A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序P>S>Si，
故答案为：P>S>Si；
（4）钴离子的化合价是+3价，钴离子核外有24个电子，其基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，NH3分子中N原子以sp3杂化，空间构型为三角锥或四面体，
故答案为：1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）；三角锥形．
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