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【在恒容绝热(不与外界发生能量交换)条件下进行2A(g)+B(g)==2C(g)+D(s)(可逆反应,可逆符号不会打)起始投料A2molB1molC2molD0mol,反应达到平衡状态,测得体系压强升高.这为什么可以】
1人问答
问题描述:

在恒容绝热(不与外界发生能量交换)条件下进行2A(g)+B(g)==2C(g)+D(s)(可逆反应,可逆符号不会打)起始投料A2molB1molC2molD0mol,反应达到平衡状态,测得体系压强升高.这为什么可以推出正反应是放热反应.

吕宇强回答:
  因为D的量一开始是0,所以反应一开始只能正向进行,而你会发现正向进行时气体物质的量在减少,而压强反而增大,这只有一个解释,就是正反应放热导致气体膨胀,虽然物质的量少了,但是体积在增加
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