Ⅰ．肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：N≡NO=ON-NN-HO-H键能（KJ•mol-1）946497154391463则N2H4（g）+O2（g
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问题描述：
Ⅰ．肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：
| 键能（KJ•mol-1） | 946 | 497 | 154 | 391 | 463 |
Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）△H<02反应的化学平衡表达式为K=___．
（2）已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．
| 甲/mol | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 0.5 |
| 乙/mol | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
①关于甲、乙容器，下列说法正确的是___
A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲<乙
B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态
C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D．平衡后添加Fe3O4 ，两容器内的平衡均逆向移动
②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=___
③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是___．
3为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：
| 起始/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | m | n | p | q |
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| A/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
| B/mol | 0 | 0 | 3.0 | 3.0 |
| C/mol | m | n | p | q |
刘高进回答：
Ⅰ．（1）根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）⇌N2（g）+2H2O（l）反应的焓变等于旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差，即△H=（154+391×4+497-946-463×4）kJ/mol=-583kJ/mol，故答案为：-583；Ⅱ．...
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