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【在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成SO2为1.4mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是()A.在】
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问题描述:

在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2 molO2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成SO2为1.4mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是()

A.在该条件下,反应前后的压强之比为65.3

B.若反应开始时容器体积为2L,则有v(SO3)=0.35mol/(L·min)

C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4mol

D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于QkJ

 

苏延辉回答:
  C
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