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用铜、铬的氧化物作催化剂,HCl制Cl2的原理为:HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ•mol-1,下列说法正确的是()A.平衡时,将生成的水蒸气除去,有利于提高HCl的转化率B.
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问题描述:

用铜、铬的氧化物作催化剂,HCl制Cl2的原理为:HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ•mol-1,下列说法正确的是()

A.平衡时,将生成的水蒸气除去,有利于提高HCl的转化率

B.在恒容绝热容器中进行时,随着反应的进行,气体的压强一定不断减小

C.恒压容器中,反应到平衡后通入惰性气体,平衡不移动

D.平衡时,其他条件不变,增大催化剂用量,反应的平衡常数将变大

孙宏波回答:
  A.将生成的水蒸气除去,生成物浓度减小,平衡正向移动,则有利于提高HCl的转化率,故A正确;B.在恒容绝热容器中进行时,该反应为放热反应,体系温度升高,气体的体积受温度、压强影响,则气体的压强可能增大,故B...
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