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将5.6g铁放入足量的稀硫酸中充分反应,得到100mL密度为1.12g/mL的溶液计算1所得溶液中硫酸亚铁的物质的量2所得溶液中硫酸亚铁的质量分数3所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度
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问题描述:

将5.6g铁放入足量的稀硫酸中充分反应,得到100mL密度为1.12g/mL的溶液

计算1所得溶液中硫酸亚铁的物质的量

2所得溶液中硫酸亚铁的质量分数

3所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度

范波回答:
  设生成硫酸亚铁的质量为X   Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑   56152   5.6gX   56:152=5.6g:X   X=15.2g   1所得溶液中硫酸亚铁的物质的量=15.2g/152g/mol=0.1mol   2所得溶液中硫酸亚铁的质量分数=15.2g/(100ml*1.12g/ml)*!00%=13.6%   3所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度=0.1mol/0.1L=1mol/L   答:1所得溶液中硫酸亚铁的物质的量为0.1mol   2所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为13.6%   3所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为1mol/L
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