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【在一个容积固定的反应容器中,通入2molSO2和一molO2,于500℃下发生化合反应并打到平衡,再保持恒温.恒容的条件下,再通入2molSO2和一molO2,则V(正)V(逆)和平衡移动方向.SO3的百分含量怎么变化?】
1人问答
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问题描述:

在一个容积固定的反应容器中,通入2molSO2和一molO2,于500℃下发生化合反应并打到平衡,再保持恒温.恒容的

条件下,再通入2molSO2和一molO2,则V(正)V(逆)和平衡移动方向.SO3的百分含量怎么变化?

刘嵩回答:
  恒温、恒容,再通入2molSO2和一molO2,是反应物浓度增加,平衡正向移动,V(正)V(逆)都增加,知识正反应速度快一点.SO3的百分含量增加
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