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向50毫升18摩的硫酸溶液中加锌粉并加热·被还原的硫酸物质量45~0.9
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向50毫升18摩的硫酸溶液中加锌粉并加热·被还原的硫酸物质量45~0.9

黄声华回答:
  我觉得题目的18摩肯定是少打了,应该是18mol/L才对!   因为是浓度18mol/L的硫酸是浓硫酸,所以刚开始并不是生成H2,而是生成SO2   硫酸的物质的量n=cv=18mol/L·0.05L=0.9mol   这道题目主要采用极值法:   有,假设都生成SO2,那么参加反应的硫酸化合价降低的部分,是氧化剂,被还原   Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2+2H2O   21   0.9moln   被还原的S就是生成的SO2的物质的量n=0.45mol   假设都生成H2,那么同理化合价降低的是H,变成H2,被还原   Zn+H2SO4===ZnSO4+H2   22   0.9moln   n=0.9mol   所以存在这样的范围0.45~0.9mol,因为不能确定多少生成SO2多少生成H2   给个采纳咯!
梁兴忠回答:
  那怎么判断硫酸是否产生SO2……
黄声华回答:
  因为是浓硫酸不能生成H2!刚开始肯定是先生成SO2的!当硫酸变烯而且锌还有剩余才会生成H2!
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