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298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=-akJ/mol(a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,若反应在398K进行,某时
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问题描述:

298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=-a kJ/mol (a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时,下列大小关系正确的是()

A.v(正)>v(逆)

B.v(正)<v(逆)

C.v(正)=v(逆)

D.v(正)、v(逆)大小关系不确定

李秀秀回答:
  由图可知K(298K),N2O4的平衡浓度为0.6mol/L,达到平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,则NO2的平衡浓度为0.3mol/L,则K=c(N
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