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工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积可变的密闭容器中,在一定条件下上述反应,各物质的量随时间变化如下表:t/minn(CH4)/mol
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问题描述:

工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0

将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积可变的密闭容器中,在一定条件下上述反应,各物质的量随时间变化如下表:

t/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol

00.200.3000

2n1n2n30.30

3n1n2n30.30

40.09n1n40.33

下列说法错误的是:

A.在2min—3min之间反应处于平衡状态

B.3min—4min之间,容器内H2增多的原因是充入了水蒸气

C.其他条件不变时升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小

D.其他条件不变时增大压强,CH4的转化率减小

答案是选B,我想问下氢气增多的原因是什么?

急,在线等!

第4分时,水的物质的量为n1,与前面的n1是一个字母,这个有什么影响吗?

要详细点,我追加分!

曹印妮回答:
  CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)始0.200.30转0.10.10.10.3平0.10.20.10.3n1=0.1n2=0.2n3=0.34min时H2O变为了0.1显然是变少了反应掉0...
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