【有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成．某同学为了鉴别它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②在①所得的溶液中滴加Ba（NO3）】
1人问答
问题描述：
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成．某同学为了鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；
③过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根据该同学实验请你回答：
（1）原混合物中肯定有___，肯定没有___，可能含有___．
（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：___、___、___．
（3）要检验可能含有的物质可采用的方法是___．
李立杰回答：
由（1）混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含CuSO4；且Na2CO3、Na2SO4与CaCl2不能同时存在；
由（2）此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合（3）可知白色沉淀部分溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则一定含Na2CO3、Na2SO4不含CaCl2，不能确定是否含NaCl，
（1）由以上分析可知，原混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4，肯定没有CuSO4、CaCl2，可能含有NaCl，
故答案为：Na2CO3、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl；
（2）滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成发生Ba2++CO32-═BaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓，过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，涉及反应为BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：Ba2++CO32-═BaCO3↓；Ba2++SO42-═BaSO4↓；BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
（3）检验是否含NaCl，先加硝酸，无现象，再加硝酸银观察是否生成白色沉淀可检验，操作方法有取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，
故答案为：取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成．
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