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碳形成的化合物种类繁多,硅是构成地壳岩石的主要元素.(1)碳在自然界有两种稳定的同位素,有关数据如下表:同位素相对原子质量丰度(原子分数)12C12(整数,相对
1人问答
问题描述:

碳形成的化合物种类繁多,硅是构成地壳岩石的主要元素.

(1)碳在自然界有两种稳定的同位素,有关数据如下表:

同位素相对原子质量丰度(原子分数)
12C12(整数,相对原子质量的基准)0.9893
13C13.0033548260.0107
请列出碳元素近似相对原子质量的计算式___.

(2)Si原子的14个电子排布在___个能级上;与硅元素同周期、其原子核外有2个未成

对电子的元素的最外层电子排布式为___.

(3)SiO2用途广泛,以下叙述错误的是___.

a.SiO2是二氧化硅的分子式

b.SiO2中1个Si原子结合4个O原子

c.SiO2是酸性氧化物

d.SiO2熔沸点较高,属于原子晶体

(4)通常状况下,SiF4呈气态.以下叙述正确的是___.

a.Si原子难以形成Si4+

b.SiF4是有极性键的非极性分子

c.固态SiF4是原子晶体

d.相同压强时,SiF4的沸点高于SiCl4

(5)Fe3O4 可以写成FeO•Fe2O3,也可写成盐的形式:Fe[Fe2O4].Pb3O4中含+2价的Pb和

+4价的Pb,请将Pb3O4写成两种氧化物的形式___,写成盐的形式___.

(6)Pb的+2价化合物稳定,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2.写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式___.

沈熙回答:
  (1)元素相对原子质量等于各同位素与其丰度之积的和,则碳元素的相对分子质量=12×0.9893+13.003354826×0.0107=12.01,故答案为:12.01;(2)Si原子有1s、2s、2p、3s、3p几个能级,Si原子的14个电子排布在5个能级...
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