自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物．现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯．已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开
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问题描述：
自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物．现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯．
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见表．请回答：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9 | 6.7 |
（2）最适合作氧化剂X的是___（填序号）．
A．K2Cr2O7 B．NaClO
C．H2O2 D．KMnO4
在酸性条件下，氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为___．
（3）加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是___，pH的范围是___．
（4）只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl2•2H2O晶体，HCl气流起的作用是：___．
（5）已知Ksp（ZnS）>Ksp（CuS）．地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）．用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因___．
崔鲲回答：
（1）Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pH与Cu2+的沉淀的pH相同，也就是说，Fe2+沉淀的同时，Cu2+也会沉淀，无法将两者分离开，根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小，所以应先将Fe2+氧化为Fe3+后再将其除去，
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离；
（2）根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，在酸性条件下，氧化剂过氧化氢与Fe2+反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：C；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）结合题示，调节pH为3.2～4.7，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu（OH）2或CuCO3，
故答案为：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3；调节溶液的pH至3.2～4.7；
（5）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（HCl易挥发），CuCl2+2H2O⇌Cu（OH）2+2HCl，温度升高，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Cu（OH）2固体，而无法得到晶体，在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl2•2H2O晶体，HCl气流起的作用是防止加热过程中CuCl2发生水解生成Cu（OH）2，
故答案为：防止加热过程中CuCl2发生水解生成Cu（OH）2；
（5）由ZnS转变为CuS，发生沉淀的转化，可表示为或ZnS（s）+Cu2+（aq）⇌CuS（s）+Zn2+（aq），
故答案为：Cu2+（aq）+ZnS（s）═Zn2+（aq）+CuS（s）；
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