【某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL0.5mol•L-1的硫酸溶液中，如图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．（1）下列关于图象的说法不正确的是___（填序】
1人问答
问题描述：
某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，如图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）下列关于图象的说法不正确的是___（填序号，下同）；
①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是___；
①盐酸中c（H+）的浓度更大 ②Cl-有催化作用 ③SO42-有催化作用④SO42-有阻化作用（使反应变慢） ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
①加入某种催化剂； ②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L； ⑤___； ⑥___．以上方案不合理的有___；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．
程韧回答：
（1）5.4gAl为0.2mol，500mL0.5mol•L-1的硫酸溶液中含硫酸0.25mol，Al过量，能够将硫酸反应完全，
①曲线a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率，故①正确；
②曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故②正确；
③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故③错误；
故答案为：③；
（2）其他条件不变，现换用500mL1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL0.5mol•L-1硫酸的快，只能是氯离子起了催化作用，SO42-有阻化作用，其它因素相同，
故答案为：②④；
（3）①加入某种催化剂，加快反应速率；②加入蒸馏水，稀释溶液，反应速率减慢；③将铝片换成铝粉，增大反应物的接触面积，反应速率增大；④增加硫酸的浓度至18mol/L，发生钝化；其他加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率有升高温度；加入少量CuSO4溶液，形成原电池等；
故答案为：升高温度，加入少量CuSO4溶液；②④．
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