某化学课外兴趣小组用实验的方法进行影响化学反应速率的因素．（1）实验一：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑△H<0，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应时，开始一段时间反应速
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问题描述：
某化学课外兴趣小组用实验的方法进行影响化学反应速率的因素．
（1）实验一：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
△H<0，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①某同学认为酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时反应速率明显加快，是因为反应放热使溶液温度升高．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是___的影响．
②若用实验证明你的猜想，除需要酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___（填字母序号）．
a．K2SO4 b．MnSO4 c．H2O d．MnO2
（2）实验二：探究酸的浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响．
已知：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑，现取等量的MnO2和下表中的有关物质在相同温度下进行4组实验，分别记录收集等体积氧气所需的时间．
| 10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | v1 | v2 |
| 20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | v3 |
| 水的体积/mL | 15 | 14.5 | v4 | 13.5 |
| 所需时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
②有同学提出实验Ⅰ不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是___．
③若实验测得t2>t3>t4，则可得出的实验结论是___．
陈金龙回答：
（1）①KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，
故答案为：催化剂（或锰离子的催化作用）；
②要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，
故选b；
（2）①因探究酸浓度对速率的影响，故其他条件相同，10%H2O2的体积不变，混合溶液的总体积不变，所以V1=V2=5.0mL，V3=（20-5.0-13.5）mL=1.5mL；
故答案为：5.0；5.0；
②实验Ⅰ中二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，而加入硫酸后，二氧化锰为氧化剂，反应原理不同，实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，
故答案为：实验Ⅰ中MnO2作催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同；
③从数据可看出，酸用量越多，酸的浓度越大，所需时间越短；
故答案为：酸浓度越大，反应速率越快．
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