已知，反应①：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）△H1；反应②：I3-（aq）⇌I2（aq）+I-（aq）△H2；反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如表：t/℃515253550K11100841680533
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问题描述：
已知，反应①：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）△H1；
反应②：I3-（aq）⇌I2（aq）+I-（aq）△H2；
反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如表：
| K1 | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
（1）若反应②的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1•K2=___．
（2）上述反应①的△H1___0（填“>”、“=”、“<”）；若升高温度，则I2的溶解速率会___（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
（3）能判断反应①已达到平衡的依据是___
A．容器中的压强不再改变 B．溶液的颜色不再改变
C．I-浓度不再变化 D．正逆反应速率均为0
（4）某温度下，反应①的化学平衡常数为800．在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下：
| c（I2） | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
| c（I-） | 0.2 | 0.1 | 0.2 |
邓永回答：
（1）化学平衡常数K1=c(I3-)c(I2)．c(I-)，化学平衡常数K2=c(I-)．c(I2)c(I3-)，反应①②互为逆反应，则其化学平衡常数互为倒数，所以在相同温度下，K1•K2=1，故答案为：1；（2）升高温度化学平衡常数减小，说明平...
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