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工业上制备高铁酸钠(Na2FeO4)的方法之一是湿法制备,其反应原理为:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O下列有关说法中错误的是()A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量比值为3:2B.
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问题描述:

工业上制备高铁酸钠(Na2FeO4)的方法之一是湿法制备,其反应原理为:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O下列有关说法中错误的是()

A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量比值为3:2

B.反应中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂

C.当有0.2molFe(OH)3参加反应时转移的电子数目为1.204×1023

D.反应中NaClO被还原,发生还原反应

邱卫斌回答:
  A.反应中NaClO为氧化剂,Fe(OH)3为还原剂,由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量比值为3:2,故A正确;   B.NaOH在反应中所含有的元素化合价没有发生变化,既不是氧化剂也不是还原剂,故B正确;   C.铁元素的化合价由+3价变为+6价,则当有0.2molFe(OH)3参加反应时转移的电子的物质的量为0.6mol,数目为3.612×1023,故C错误;   D.反应中Cl元素化合价降低,NaClO被还原,发生还原反应,故D正确.   故选C.
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