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在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8反应中()A.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8B.处对应的物质为H2OC.Cl2是还原产物D.若1molKMnO4参加反应,转移的电子的物质的量是7mol
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问题描述:

在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8反应中()

A.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8

B.处对应的物质为H2O

C.Cl2是还原产物

D.若1mol KMnO4参加反应,转移的电子的物质的量是7mol

崔晔回答:
  该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价,A.KMnO4是氧化剂、部分HCl是还原剂,作还原剂的HCl的物质的量占HCl的1016=58,氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:5,故A错误;B.根据原子守恒知...
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