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已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2.现有4.35g二氧化锰固体与足量的稀盐酸反应,则转移电子的物质的量与被氧化的hcl的物质的量是
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问题描述:

已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2.现有4.35g二氧化锰固体与足量的稀盐酸反应,则转移电子的物质的量

与被氧化的hcl的物质的量是

冯晓晨回答:
  MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O   二氧化锰的物质的量=4.35/(55+16*2)=0.05mol   二氧化锰由正4价降为正二价,失去2个电子   盐酸由负一价升为0价   因此1份二氧化锰将氧化2份盐酸   因此被氧化的盐酸的物质的量=0.05*2=0.1mol   转移电子的物质的量=2*0,05=0.1mol
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