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【在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O,关于该反应的说法都正确的是()①氧化剂是HNO2;②还原性:Cl->N2;③每生成2.8gN2,还原剂失去的电子为0.6m】
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问题描述:

在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O,关于该反应的说法都正确的是()

①氧化剂是HNO2;②还原性:Cl->N2;③每生成2.8gN2,还原剂失去的电子为0.6mol;④x为6,y为2;⑤SnClx-是氧化产物.

A.①③

B.①③④⑤

C.①②③④

D.①④⑤

刘佐尤回答:
  ①N元素的化合价降低,则氧化剂是HNO2,故正确;②Cl元素的化合价不变,则该反应中不能判断Cl-、N2还原性强弱,故错误;③每生成2.8g N2,得到电子为2.8g28g/mol×2×(3-0)=0.6mol,由电子守恒可知还原剂失去...
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