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【将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色,已知H5IO6在反应中发生如下过程:H5IO6→HIO3.完成下列填空:(1)将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入图中正确位置.(2)在图】
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问题描述:

将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色,已知H5IO6在反应中发生如下过程:H5IO6→HIO3.完成下列填空:

(1)将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入图中正确位置.

(2)在图中标明电子转移的方向和数目.

(3)若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质,能将碘元素还原成碘离子的是___(选填序号).

a.盐酸b.硫化氢c.溴化钠d.硫酸亚铁.

龚勇清回答:
  (1)高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色,这说明反应中有高锰酸钾生成,因此高碘酸是氧化剂,硫酸锰是还原剂;其中I元素的化合价从+7价降低到+5价,得到2个电子;Mn元素的化合价从+2价升高到+7价,失去5个电子,所以根据电子得失守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比是5:2,;   故答案为:;   (2)I元素的化合价从+7价降低到+5价,得到2个电子,5个碘原子得到10个电子;Mn元素的化合价从+2价升高到+7价,失去5个电子,2个Mn原子失去10个电子,因此电子转移的方向和数目为;   故答案为:;   (3)由于氯气、单质溴以及铁离子的氧化性均强于单质碘的,所以选项acd不可能将高碘酸还原为碘离子,单质碘的氧化性强于S的,因此H2S可以把高碘酸还原为碘离子,   故答案为:b.
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