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亚氯酸钠(NaC1O2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中稳定存在.某同学査阅资料后设计生产NaC1O2的主要流程如图.(1)I中发生反应的化学方程式是__
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问题描述:

亚氯酸钠(NaC1O2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中稳定存在.某同学査阅资料后设计生产NaC1O2的主要流程如图.

(1)I中发生反应的化学方程式是___氧化剂与还原剂的物质的量之比是___

(2)II中反应的离子方程式是___

(3)装置Ⅲ中阳极的反应是___

(4)C1O2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O

①该反应中盐酸的作用是___

②写出实验室制氯气的离子方程式___ 说明上述两反应中盐酸作用不同的原因___.

谭云兰回答:
  (1)I中反应方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O,S元素的化合价升高,则还原剂是Na2SO3,Cl元素的化合价降低,则NaClO3为氧化剂,由反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1,   故答案为:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O;2:1;   (2)II中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O,   故答案为:2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O;   (3)装置Ⅲ中实质为电解水,阳极上阴离子失去电子,则阳极的反应是4OH--4e-═O2↑+2H2O,   故答案为:4OH--4e-═O2↑+2H2O;   (4)①反应中+4价Cl化合价升高也降低,HCl转化为NaCl,则起酸的作用,故答案为:起酸的作用;   ②实验室制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-  △  .
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