【草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、M】|初中化学问答-字典翻译问答网

【草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、M】

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问题描述：

草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 co（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是___．

（2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为___

（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：___

（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)c(Ca2+)=___．

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如1图所示，在滤液Ⅱ中适宜萃取的pH为___左右．

（6）已知：

NH3•H2O⇌NH4++OH- Kb=1.8×10-5

H2C2O4⇌H++H2CO4-K a1=5.4×10-2

H2CO4-⇌H+C2O42-K a2=5.4×10-5

a．1 b．2 c．3 d．4

则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH___7（填“>”或“<”或“=”）

（7）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是___．

谭道经回答：

网友采纳

　　（1）亚硫酸钠具有还原性，能还原氧化性离子Fe3+、Co3+，所以浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原，还原为Fe2+、Co2+，　　故答案为：还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+；　　（2）NaClO3具有氧化性，能将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原生成氯离子，同时生成水，离子反应方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，　　故答案为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；　　（3）Fe3+、Al3+水解导致溶液呈酸性，水解方程式为R3++3H2O⇌R（OH）3+3H+，：加入的碳酸钠（或CO32-）与H+反应，c（H+）降低，从而促进水解平衡向右移动，产生氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，　　故答案为：加入的碳酸钠（或CO32-）与H+反应，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O⇌R（OH）3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀；　　（4）当加入过量NaF后，所得滤液C(Mg