【已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O．请回答下列问题：（1）有同学根据反应①得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确？______（若认为正确则】
1人问答
问题描述：
已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O．
请回答下列问题：
（1）有同学根据反应①得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确？______
（若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说明理由）．
（2）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系：
①a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．b点时，KI全部参与反应，则b点处对应的含碘物质的化学式为______．
②b→c阶段的反应中有一种元素的价态发生了变化，此阶段反应的离子方程式为______．
③n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为______．
④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物质的量的最大值为______．
靳世久回答：
（1）反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2为还原剂，Br2为还原产物，应有还原性I2＞Br2，该同学的结论不正确，
故答案为：不正确，该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论；
（2）①b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1；6，
发生反应为6I-+BrO3-=Br-+3I2，还原产物是KBr，
故答案为：1：6；KBr；
②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，
故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
③n（KBrO3）=4时，发生的反应依次有6I-+BrO3-=Br-+3I2，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，6molKI生成I2，需要1molKBrO3，同时生成1molKBr，
发生BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，需要0.2molKBrO3，如I2完全被氧化生成KIO3，还应需要6molKBrO3，
则n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为I2，KIO3，
故答案为：I2，KIO3；
④发生的反应依次有6I-+6H++BrO3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，
总反应为5I-+6H++6BrO3-=5IO3-+3Br2+3H2O，则含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为1.2amol，
故答案为：1.2a．
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