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【R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若R2O8n-离子变为RO3-离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n的值为】
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问题描述:

R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,

R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若R2O8n-离子变为RO3 -离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n的值为

胡建崑回答:
  由题可得:R2O8n-中R为+(8-n/2)价,RO3-中R为+5价;Mn2+中Mn为+2价,MnO4-中Mn为+7价。又因为R2O8n-离子把Mn2+离子氧化为MnO4-,故R2O8n-离子为氧化剂,Mn2+离子为还原剂,而反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则可设5molR2O8n-离子与2molMn2+离子完全反应,并且在反应过程中,R的总价态变化为降低10*(8-n/2)-10*5=30-5n价,Mn的总价态变化为升高2*7-2*2=10价,而两者的变化必须相等,即30-5n=10,所以n=4。
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