【某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁...某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（硫酸的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，克生产硫酸亚铁的】
8人问答
问题描述：
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁...
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（硫酸的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，克生产硫酸亚铁的质量是多少？
谢谢你~~不过为什么不能直接用t做单位呢？
罗家融回答：
可以用t作单位的
黄文良回答：
9.8t里面硫酸的质量
9.8*20%*1000kg=1960kg
硫酸亚铁分子量152
H2SO4-FeSO4
98152
可生成硫酸亚铁1960*152/98kg=3040kg
林鸿飞回答：
H2SO4的质量=9.8*20%=1.96T
设生成的FeSO4质量为X
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98152
1.96tX
98：1.96t=152比x
解得X=3.04t
所以生产的硫酸亚铁为3.04吨
韩壹亮回答：
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑起反应，可生产FeSO4的质量是多少？
硫酸的质量为：9.8t×20％＝1.96t
设生成硫酸亚铁的质量为mt
Fe+HSO=FeSO+H↑
98152
1.96tm
m＝3.04t
与足量的废铁屑起反应，可生产FeSO的质量是3.04t
刘志强回答：
H2SO4的质量=9.8*20%=1.96t
设生成的FeSO4质量为X.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98152
1.96tx
98/1.96t=152/x
x=3.04t
答：生成的FeSO4质量为3.04t.
韩广回答：
因为m(H2SO4)=9.8x20%=1.96(吨)
因为发生的反应主要是：
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4
所以依依写出来计算太麻烦了，我们可以抓住最后的产物都是FeSO4来计算即可
根据SO42-守恒可以得到：
H2SO4∽FeSO4
98..............152
1.96...........x
∴x=3.04(吨)
答：可生成FeSO4为3.04吨
黎宁回答：
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2So4的质量分数为20%),与足量的废铁屑起反应，可生产FeSo4的质量是多少？
9.8t里面硫酸的质量
9.8*20%*1000kg=1960kg
硫酸亚铁分子量152
H2SO4-FeSO4
98152
可生成硫酸亚铁1960*152/98kg=3040kg
罗晖回答：
可以用t的，只不过深白同学没换算而已。
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