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化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应,至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体,其质量为19.6g.(视锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为:Zn+2H2SO4(浓
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问题描述:

化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应,至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体,其质量为19.6g.(视锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为:Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O)

(1)试根据相关信息判断标准状况下11.2L气体是否为纯净气体?若不是,则主要含有

气体.

(2)根据你的判断,试计算上述11.2L的气体中各成分的物质的量?

(3)计算浓硫酸的物质的量浓度为多少?

刘本喜回答:
  化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应,至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体,其质量为19.6g.(视锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为:Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O)   (1)试根据相关信息判断标准状况下11.2L气体是否为纯净气体?若不是,则主要含有气体.   11.2L,即0.5mol,所以气体摩尔质量=19.6/0.5=39.2g/mol   所以气体不是纯净物   应该是SO2和H2的混合物   锌先和浓硫酸反应生成SO2,当硫酸浓度减少,成为稀硫酸,则发生置换反应,生成H2.   (2)根据你的判断,试计算上述11.2L的气体中各成分的物质的量?   用十字交叉法   H2:2----------------24.8   平均:-----39.2   SO2:64---------------37.2   n(H2):n(SO2)=24.8:37.2=2:3   即0.5mol混合气体中H2有0.2mol,SO2有0.3mol   (3)计算浓硫酸的物质的量浓度为多少?   Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O)   Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑   H2有0.2mol,需要硫酸0.2mol   SO2有0.3mol,需要硫酸0.6mol   硫酸共0.8mol,浓度=0.8/0.044=18.2mol/L
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