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【在标准状况下,1LH2,C2H4和C2H2的混合气体在催化剂作用下,反应.最总剩余气体0.6L,反应后气体的密度变为0.714g/l.求刚开始时H2,C2H4和C2H2,的体积比.要求具体过程.】
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问题描述:

在标准状况下,1LH2,C2H4和C2H2的混合气体在催化剂作用下,反应.最总剩余气体0.6L,反应后气体的密度变为0.714g/l.求刚开始时H2,C2H4和C2H2,的体积比.要求具体过程.

曹建敏回答:
  由反应后气体的密度变为0.714g/l得,反应后气体的平均相对分子质量=0.714*22.4=16g/mol,说明H2过量,所以混合气体是H2和C2H6由十字交叉法得,n(H2):n(C2H6)=(30-16):(16-2)=1:1n(混合气体)=0.6/22.4=0.0268mo...
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