【已知某种新型燃料的主要成分是高浓度乙炔（CH≡CH）和液氨溶液，请回答下列问题：（1）下列说法正确的是___（填序号）．A．液氨在汽化过程中放出热量B．乙炔和液氨在密封体系中发生氧】
1人问答
问题描述：
已知某种新型燃料的主要成分是高浓度乙炔（CH≡CH）和液氨溶液，请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是___（填序号）．
A．液氨在汽化过程中放出热量
B．乙炔和液氨在密封体系中发生氧化还原反应而释放能量
C．乙炔和液氨在纯氧中完全燃烧时不产生有毒物质
D．这种新型燃料燃烧过程中只是将化学能转化为动能
（2）已知下列数据：
| 断键所需能量/ （kJ•mol-1） | 386 | 463 | 942 | 498 |
（3）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1，液氨也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应获取H2的重要方法，C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②CO（g）+
③H2（g）+
根据以上信息，则12kgC（s）与水蒸气反应___（填“吸收”或“放出”）能量．
陈铮回答：
（1）A．液氨在汽化过程中吸收热量，故错误；
B．乙炔和液氨在密封体系中不能发生氧化还原反应，故错误；
C．乙炔和液氨在纯氧中完全燃烧时产生氮氮气和二氧化碳及水，故正确；
D．这种新型燃料燃烧过程中只是将化学能转化为热能，故错误；
故选C；
（2）拆1molO═O键、1molN-H键分别需要吸收的能量为498kJ、386kJ，在反应4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）中，断裂12molH-N键，3molO═O键共吸收的能量为：12×386kJ+3×498kJ=6126kJ，
生成2molN2，和6molH2O，共形成2molN≡N键和12molH-O放出的能量为：2×942kJ+12×463kJ=7440kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
放出的热量为：7440kJ-6126kJ=1314kJ，所以该反应的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=1314kJ/mol；
故答案为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=1314kJ/mol；
（3）碳与水蒸气反应是吸热反应，所以12kgC（s）与水蒸气反应为吸热反应，故答案为：吸收．
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